Organisk Kemi

Jo IUPAC skulle förmodligen kalla detta "hexacyanoferrate (II)" Så "alternativ D" är den som beställer. Jag skulle bara kalla detta "ferrocyanidanjon". Detta är tydligt ett salt av Fe (II), eftersom varje av cyanidliganderna har en formel negativ laddning: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - Fe ^ (2+) + 6xx ^ (-): C- = N, "dvs järn jon". Balanserar avgifterna? Observera att i laboratorier där cyanider används i stor utsträckning, skulle det finnas en flaska Fe (II) salter vid färdiga, för att tvinga ner halsen hos någon som intagit c Läs mer »

Fosfoglyceromutas ... Åh, och det finns i glykolysvägen, inte ETC .... Återigen med tack till Roche för bilden: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Läs mer »

Neon bildar inte föreningar som xenon eftersom neon håller sina elektroner mycket tättare än xenon. Kort svar: Neon håller sina elektroner för hårt. Ne är en liten atom. Dess elektroner ligger nära kärnan och hålls tätt. Joniseringsenergin hos Ne är 2087 kJ / mol. Xe är en stor atom. Dess elektroner är långt ifrån kärnan och hålls mindre tätt.Joniseringsenergin av Xe är 1170 kJ / mol. Så en xenonatom kan ge upp viss kontroll över dess elektroner till en högt elektronegativ fluoratom och bilda XeF4. Men &# Läs mer »

Polaritet, bland annat Orsaken till att ett ämne kan lösas i vatten eller är hydrofilt är att det är lätt att binda med vatten. Vatten är en högpolär molekyl med delta-positiva väte och en delta-negativ syreatom, vilket betyder att molekyler som innehåller polära grupper, till exempel vitamin C eller alkoholer, är mycket hydrofila på grund av deras lätthet att bilda dipol-dipol-interaktioner med vatten, eftersom de innehåller högpolära OH-grupper. Detta står i kontrast till hydrofoba föreningar, som lipider, som innehål Läs mer »

De sex möjliga alkenerna är cis- och transisomererna av okt-4-en, 2,5-dimetylhex-3-en och 1,2-di (cyklopropyl) eten. Oxidativ klyvning av en alken är omvandlingen av alkenkarbonerna till separata karbonylgrupper. Vi kan arbeta bakåt från produkterna och ta reda på vad alkenet måste ha varit. Om produkten var RCHO, måste alken ha varit RCH = CHR. Det finns tre 4-karbonaldehyder: Butanal 2-Metylpropanal Cyclopropankarboxaldehyd Från dessa kan vi arbeta bakåt och säga att utgångsmaterialet måste ha varit E- eller Z-isomeren av okt-4-en 2,5-dimetylhex-3-en eller Läs mer »

Du kan förbereda etylcyklopentan från någon av fem olika alkener. Här är deras strukturer. 1-etylcyklopenten-3-etylcyklopenten 4-etylcyklopentenvinylcyklopentanetylidencyklopentan Läs mer »

Den enda möjliga alkenen är 2,3-dimetylbut-2-en. > Oxidativ klyvning av en alken är omvandlingen av alkenkarbonerna till separata karbonylgrupper. Vi kan arbeta bakåt från produkterna och ta reda på vad alkenet måste ha varit. Den enda trekarbonketonen är aceton, ("CH" _3) _2 "C = O". När vi arbetar bakåt finner vi att utgångsmaterialet måste ha varit 2,3-dimetylbut-2-en, Läs mer »

Följande är användningen av alkaner och alkener: - 1. Alkaner är mättade kolväten som bildas genom enkelbindning mellan kolatomerna. De används mest för värme, matlagning och elproduktion. De alkaner som har ett högre antal kolatomer används för ytbeläggning av vägar. Alkener eller omättade kolväten bildas genom dubbel- eller trippelbindning mellan kolatomer. De används för tillverkning av plast- eller plastprodukter. Nu citerar de enskilda användningarna av alkaner och alkenerna genom att namnge deras olika komponenter: - Metan, Läs mer »

Alkylgrupper är kolvätekedjor. De består av endast kol och väte, utan dubbelbindning. Exempel: - "CH" _3 (metylgrupp) - "CH" _2 "CH" _3 (etylgrupp) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propylgrupp) - "CH" ("CH" _3) _2 (isopropylgrupp) Generellt är de alkylgrupper. "alk" kommer från ordet "alkan". Läs mer »

Diastereomerer är en typ av en stereoisomer. Diastereomerism uppstår när två eller flera stereoisomerer av en förening har olika konfigurationer vid en eller flera av de ekvivalenta stereocentrarna och inte är spegelbilder av varandra. Även när två diastereoisomerer skiljer sig från varandra vid endast en stereocenter är de epimerer. Läs mer »

Bortsett från de ädelgaser är alla elementgaser bimolekylära. Så vad är molekylära gaser: dinitrogen, dioxygen, fluor och klor. Det finns också en Li_2-art, men du kan inte lägga den i en flaska. Alla halogenelementen, dvs X_2, är bimolekylära. Jag har gett dig bimolekylära element; du kommer att ge några bimolekylära föreningar; vätehalogeniderna är en början. Läs mer »

En homodesmotisk reaktion (från grekisk homos "same" + desmos "bindning") är en reaktion i vilken reaktanterna och produkterna innehåller lika många kolatomer i samma tillstånd av hybridisering CH3, CH2 och CH-grupper. Denna matchning av hybridisering och grupper gör det lättare att utvärdera spänningsenergi i ringar som cyklopropan. Ett exempel på en homodesmotisk reaktion är cyklo- (CH2) 3 + 3CH3-CH3 3CH3CH2CH3; ΔH = -110,9 kJ / mol Alla C-atomer är sp2-hybridiserade, och det finns sex CH3- och tre CH2-grupper på vardera sidan av ekvati Läs mer »

Dessa är tänkt att vara par av elektroner som är närvarande på den centrala atomen, som INTE deltar i bindning .... Och ammoniak är en gå till exempel .... För kväve, Z = 7, och sålunda finns det 7 elektroner, av vilken TWO är inre kärnan och inte tänkt att delta i intermolekylär bindning .... och formellt finns det 3 kvävebaserade elektroner i var och en av NH ... den andra elektronen som utgör bindningen härrör från väte .... Och så vi gots ... ddotNH_3 ... och nu är LONE PAIR stereokemiskt aktiv..elektronisk geo Läs mer »

Molekylformiga dipoler föreligger om en eller flera av atomerna är mer elektronegativ än den andra. Den vanligaste dipolen är vatten. Eftersom O är mer elektronegativ än H tenderar de gemensamma elektronerna att vara mer i närheten av O-atomen. Eftersom molekylen är "böjd" tenderar de att vara mer i den övre delen av figuren ovan. Detta ger en liten negativ laddning (kallad delta-) på toppen och ett delta + vid H-armarna. Sedan + och - lockar, kommer nästa molekyl att tendera att vända en av dess H till den första av O. Denna polaritet har ocks Läs mer »

Den luft som vi andas just nu består av dioxygen och dinitrogenmolekyler ......... Koldioxiden som vi andas ut består av diskreta molekyler CO_2. Det socker du lägger på dina cornflakes består av molekyler C_6H_12O_6. Vattnet du dricker består av molekyler av OH_2. Om vi dricker vin eller sprit består något av det flytande innehållet av molekyler av "etylalkohol" H_3C-CH_2OH. Den bensin som du sätter i din bil består av molekyler C_6H_14 till en första approximation ... Kan du tänka på några andra exempel? Läs mer »

Halogenerade medel som består av en halogen Från det periodiska bordet är halogenerna grupp 7-elementen. Så när något är halogenerat betyder det att föreningen innehåller en halogen (jodning, klor, brom, fluor ...) Läs mer »

Se Förklaring - Alkoholer är föreningar som har en hydroxylgrupp (OH) kopplad till ett sp3-hybridiserat kol. Alkoholer har vanligtvis högre kokpunkt än alkan eller alkylhalogenider. Etanets kokpunkt: -89 C Koketanets kokpunkt: 12 C Etanolets kokpunkt: 78 C Detta beror på vätebindningsinteraktioner som uppstår mellan molekyler av etanol. Alkoholer är sura än aminer och alkaner men mindre sura än vätehalogenider. PKa för de flesta alkoholer faller inom området 15-18. Varje alkohol har två regioner. Den hydrofoba regionen interagerar inte bra med vatte Läs mer »

En användbar idé i detta sammanhang är "graden av omättnad", som jag kommer att skissera med svaret. "Alkaner:" C_nH_ (2n + 2); "Alken:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkylrest:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyd / keton:" C_nH_ (2n) 0; "Cycloalkan:" C_nH_ (2n) Ett fullständigt mättat kolväte, en alkan, har den allmänna formeln CnH_ (2n + 2): n = 1, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. På grund av deras formel alkaner sägs att "HAR INGEN GRUPPER AV UNSATURATION." När formeln är C_nH_ (2n) Läs mer »

Se nedan. p-fenylfenol går också med andra namn: 4-hydroxibifenyl 4-hydroxidifenyl 4-fenylfenol Molekylformeln är C_12H_10O och 2D-strukturen är: Läs mer »

Om vi bygger MO-diagrammet för "N" _2 så ser det ut så här: Först och främst märker vi att p-orbitalerna ska vara degenererade. De ritades inte på det här sättet på det här diagrammet, men de borde vara. Hur som helst, för elektronkonfigurationerna skulle du använda en notering som ovan. g betyder "gerade", eller till och med symmetri vid inversion, och du betyder "ungerade" eller udda symmetri vid inversion. Det är inte avgörande att du memorera vilka som är gjorda och vilka som är ungerade, eftersom pi Läs mer »

Det finns två system för namngivning av aminer. Vanliga namn Aminer benämns alkylaminer, med alkylgrupperna listade i alfabetisk ordning. CH3NHCH2CH3 är etylmetylamin (allt ett ord). (CH3CH2) 3N är trietylamin. IUPAC-namn IUPAC-namnen blir komplicerade. Symmetriska sekundära och tertiära aminer (a) Citera alkylgruppernas namn, föregås av det numeriska prefixet "di-" eller "tri-" som ett prefix för namnet "azan" (NH3). (CH3CH2) 3N är trietylazan. (b) Ange namnet på alkylgrupperna R, föregås av "di" eller "tri&q Läs mer »

Bara för att gå i pension om denna fråga .... "Regeln är att få det rätt ...." Med en kemisk formel, med hänvisning till det periodiska systemet, kan vi snabbt bestämma hur många valenselektroner som är närvarande, varigenom kemiska bindningar .... och sedan använder vi VESPER för att bestämma geometrin. För organiska föreningar är det relativt lätt .... eftersom kol har fyra kovalenta bindningar till en första ca ... kväve tre ... och syre två ... För några tips här ... men du borde verkligen l Läs mer »

Alla σ och σ * orbitaler har cylindrisk symmetri. De ser likadant ut efter att du roterar dem med något belopp om internkärnan. Σ * orbitalet har ett nodalplan halvvägs mellan de två kärnorna och vinkelrätt mot den inre kärnanaxeln. De flesta av diagrammen i läroböcker, som ovanstående, är schematiska diagram, men alla visar noden och den cylindriska symmetri. Du kan se de datorgenererade formerna och kärnornas positioner i följande länkar. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2 Läs mer »

Här är stegen för att konstruera ett hybrid-orbitaldiagram för etylen. Steg 1. Rita Lewis-strukturen för molekylen. Steg 2. Använd VSEPR-teorin för att klassificera och bestämma geometrin kring varje centralatom. Varje kolatom är ett AX3-system, så geometrin är trigonal plan. Steg 3. Bestäm hybridiseringen som motsvarar denna geometri. Trigonal plan geometri motsvarar sp2-hybridisering. Steg 4. Rita de två kolatomerna sida vid sida med sina orbitaler, steg 5. Ta med C-atomer och H-atomer för att visa överlappningen av orbitalerna som bildar σ- och π Läs mer »

Alkoholen utgör den första delen av namnet, och syra utgör den andra delen. Till exempel, CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 Namnet består av två ord. Det första ordet är namnet på alkylgruppen i alkoholen. Om alkoholen är CH3CH2OH är det första ordet "etyl". Det andra ordet är namnet på syran minus "-syra" plus "-at". Om syran är CH3COOH (etansyra) är det andra ordet i namnet "etanoat". Det fullständiga namnet på estern är då "etyletanoat". Läs mer »

Ensam kovalent bindning involverar båda atomer som delar en atom vilket innebär att det finns två elektroner i bindningen. Detta gör att de två grupperna på båda sidor kan rotera. I en dubbelkovalent bindning delar emellertid varje atom två elektroner vilket innebär att det finns 4 elektroner i bindningen. Eftersom elektroner är bundna runt sidan är det inte möjligt för någon grupp att rotera, varför vi kan ha E-Z-alkener men inte E-Z-alkaner. Läs mer »

Laddning av laddning. Dipoles orsakas när de positiva och negativa laddningarna i en atom flyttar till motsatta ändar. Detta betyder att i ena änden av atomen eller molekylen finns en högre koncentration av positiv laddning, och i den andra änden finns en högre koncentration av negativ laddning. Ett exempel på en molekyl med ett dipolmoment är vatten eller H_2O. De positiva laddningarna är på väteatomerna, anf betecknade med symbolet delta ^ +, och den negativa laddningen är på syreatomen, O_2, och betecknas med symbolet delta ^ (2-), eftersom syreatomen har Läs mer »

Initiatorn i en friradikaladditionsreaktion är en substans som sönderdelas i fria radikaler under milda betingelser. > En initiator bör ha bindningar med låg dissociationsenergi (t ex "O-O" -bindningar) eller bilda stabila molekyler (t ex "N" _2) vid dissociation. Vanliga initiatorer är: Azo-föreningar Azo-föreningar ("R-N N-R") sönderdelas i kväve och två fria radikaler vid upphettning eller bestrålning. "RN NR" stackrel (färg (blå) (A)) stackrelcolor (blå) ("eller" färg (vit) (1) vν) ( ) "R Läs mer »

Detta gäller för Bronsted-Lowry-syror och baser. - En Bronsted-Lowry-syra definieras som en protondonator. T.ex. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Här är det klart att svavelsyra (H_2SO_4) förlorade en proton och donerade den till vatten (H_2O) och bildade därigenom en hydroxoniumjon (H_3O ^ +). Svavelsyra är sålunda en stark Bronsted-Lowry-syra med ett pH-värde på cirka 2, vilket kommer att göra en blå litmuspapperröd. En Bronsted-Lowry-bas är dock en protonacceptor. Häri är det tydligt att ammoniak (NH_3) accepterade en proton fr Läs mer »

En alkylgrupp är helt enkelt en C_nH_ (2n + 1) rest. Vad är en rest? Det är ett fint sätt att beskriva en del saker som klibbar på molekylens ände. Organisk kemi kan beskrivas kemi av funktionella grupper, så vi kan generellt beskriva mättade alkoholer (till exempel) eller alkylhalogenider (till exempel), som C_nH_ (2n + 1) OH eller C_nH_ (2n + 1) X. Den del där kemi uppträder är kol bunden till heteroatom. Läs mer »

Tja, H_2 är en "homonukleär, diatomisk molekyl ...." Det är "homonukleär" eftersom molekylen består av atomer av samma slag .... och det är diatomisk eftersom molekylen består av två atomer .. Annan " homonukleära, diatomiska molekyler .... "inkluderar Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleära, diatomiska molekyler .... "inkluderar HX, CO, ClF, NO ,,,, dvs diatomen består av två olika atomer. Läs mer »

Jag tycker om att det mäter en molekyls skugga. Vissa bindningar i en molekyl vibrerar vid vissa hastigheter / konformationer när de bestrålas av infraröd strålning. Det används huvudsakligen i kombination med kärnmagnetisk resonans eller masspektrometri för att identifiera okända föreningar i analytisk organisk eller oorganisk kemi. Läs mer »

Det infraröda spektret berättar vilka funktionella grupper som finns i en molekyl. > Bindningarna i molekyler vibrerar, och den vibrationella energin kvantiseras. Obligationerna kan sträcka sig och böja endast vid vissa tillåtna frekvenser. En molekyl kommer att absorbera energi från strålning som har samma energi som dess vibrationslägen. Denna energi är i det infraröda området av det elektromagnetiska spektrat. Varje funktionell grupp har vibrationella frekvenser i en liten region av IR-spektret, så IR-spektra ger oss information om de funktionella grupperna Läs mer »

Det är en stereokemisk etikett för att indikera den relativa rymdorienteringen av varje atom i en molekyl med en icke-överlägsen spegelbild. R indikerar att en medurs cirkulär pil som går från högre prioritet till lägre prioritetskors över den lägsta prioritetssubstituenten och att den lägsta prioritetssubstituenten är i ryggen. R- och S-stereoisomererna är icke-överlägsna spegelbilder, vilket betyder att om du reflekterar dem på ett spegelplan blir de inte exakt samma molekyl när du lägger dem över. När du märker Läs mer »

R och S används för att beskriva konfigurationen av ett chiralitetscenter. Chirality Center vilket innebär att det finns 4 olika grupper kopplade till ett kol. För att avgöra om chiralitetscentralen är R eller S måste du först prioritera alla fyra grupper som är kopplade till chiralitetscentret. Rotera sedan molekylen så att den fjärde prioriteringsgruppen ligger på ett streck (pekar bort från dig). Slutligen bestämma om sekvensen 1-2-3 är (R) medurs eller (S) moturs. Hoppas det här hjälper. Läs mer »

Karboxylsyra är en funktionell grupp. Karboxylsyra i sig är en funktionell grupp. Där R = Alkylgrupp Enkelast karboxylsyra är ättiksyra (CH3COOH) Läs mer »

Indol, eter, amid. De funktionella grupperna i melatonin är metyletergruppen "CH" _3 "O" på fenylringen, själva indolgruppen och acetamidgruppen "CH" _3 "CONH". Läs mer »

Kolhydrater kan innehålla hydroxyl (alkohol) grupper, etrar, aldehyder och / eller ketoner. Kolhydrater är kedjor (eller polymerer) av basiska sockermolekyler, såsom glukos, fruktos och galaktos. För att se vilka funktionella grupper som finns närvarande i kolhydrater måste vi titta på de funktionella grupperna som finns i de mer grundläggande byggstenarna. Sackarider - och i förlängning kolhydrater - består av endast tre atomer: kol, väte och syre. Strukturen för en av de vanligaste sackariderna, glukos, visas här. Här kan vi identifiera flera hydr Läs mer »

Karboxylgruppen "COOH" är närvarande i alla karboxylsyror. > Här är strukturerna av några vanliga karboxylsyror. (från wps.prenhall.com) De innehåller alla minst en "COOH" -grupp. Oxalsyra innehåller två "COOH" -grupper, och citronsyra innehåller tre. Läs mer »

Alkener oxideras för att ge karbonylföreningar eller karboxylsyror beroende på tillståndet. Så ozonolys är ett exempel på oxidativ klyvningsreaktion som leder till brytning av "C" -c "dubbelbindning vid oxidation. Det finns två typer av det Oxiderande ozonolys Reduktiv ozonolys Låt mig börja med oxidativ ozonolys. I denna reaktion bryts "C" = "C" för att ge syre vid var och en av det brutna kolet. I fallet med denna reaktion, när upparbetningen görs med "H" _2 "O" _2 oxideras varje syre för att ge ka Läs mer »

En förening som innehåller en bensenring sägs vara aromatisk. > Föreningar som innehåller en bensenring kallades ursprungligen aromatiska föreningar eftersom de hade en karakteristisk arom eller lukt. Några vanliga föreningar som innehåller bensenring visas nedan. De flesta har karaktäristisk lukt eller lukt. I kemi är termen "aromatisk" inte längre associerad med lukt, och många aromatiska föreningar har ingen lukt. Termen aromatisk innehåller nu många andra föreningar. Exempel på andra aromatiska föreningar är Läs mer »

En dextrorotationsförening är en förening som roterar polariseringsljuset medurs när det närmar sig observatören (till höger om du styr en bil). > Prefixet dextro kommer från det latinska ordet dexter. Det betyder "till höger". En dextrorotationsförening är ofta men inte alltid prefixad "(+) -" eller "D-". Om en förening är dextrorotatorisk är dess spegelbilds motsvarighet levorotatorisk. Det innebär att det roterar polariseringsljuset moturs (till vänster). Det är helt möjligt att en L-märkt f Läs mer »

Låt oss bara ta det ord för ord. Alkylgruppen här är en propylgrupp; en tre-kolalkylgrupp. Haliddelen är uppenbarligen bromidsubstituenten. Precis som brom är en halogen är den som en substituent en halogenid. Halogen tenderar att vara ganska elektronegativ. Eller åtminstone nog att vi anser alkylhalogenider vara reaktiva vid kolet direkt kopplat till haliden. Halogenens elektronutdragande kvalitet polariserar bindningen mot haliden, vilket innebär att det mesta av elektrondensiteten finns närmare haliden än nära det direkt bundna kolet. Det betyder uppenbarligen Läs mer »

En anti-Markovnikov halogenering är friradikal tillsatsen av vätebromid till en alken. I Markovnikov-tillägget av HBr till propen lägger H till C-atomen som redan har fler H-atomer. Produkten är 2-bromopropan. I närvaro av peroxider tillsätter H till C-atomen som har färre H-atomer. Detta kallas antimarkovnikov-tillägg. Produkten är 1-brompropan. Anledningen till anti-Markovnikov-tillägget är att det är Br-atomen som attackerar alkenen. Det attackerar C-atomen med de flesta H-atomer, så H adderar till C-atomen med de minsta H-atomer. Här är en Läs mer »

En ozonid är 1,2,4-trioxolanstrukturen som bildas när ozon reagerar med en alken. Den första intermediären i reaktionen kallas en molozonid. En molozonid är en 1,2,3-trioxolan (tri = "tre"; oxa = "syre"; olan = "mättad 5-ledad ring"). Molozoniden är instabil. Det omvandlas snabbt i en rad steg till en ozonid. En ozonid är en 1,2,4-trioxolan. Den sönderdelas snabbt i vatten för att bilda karbonylföreningar, såsom aldehyder och ketoner. Videon nedan visar bildandet av molozonid och ozonidmellanprodukter som en del av mekanismen. Läs mer »

Detta är en molekyl där haliden är direkt bunden till en CH_2 (en metylen) grupp. Metylhalogenider, H_3C-X, anses vanligen som ett speciellt fall av primära halogenider. Eftersom ipso-kolet, kolet till vilket halogenen är bunden, är relativt okopplad av grupper runt kolet (förutom de lilla vätena), är ipso-kolet relativt reaktivt och benäget för reaktion. Läs mer »

Huvudskillnaden är att den tidigare inte involverar bindningsklyvning, men den senare gör det. Båda är väsentligen katalytiskt drivna reaktioner av organiska molekyler med vätegas. Hydrogenering hänför sig till reaktionen mellan en suspendering och molekylärt väte H_2. Ämnet kan exempelvis vara en organisk förening, såsom en olefin, som mättas (etylen -> etan) eller kan vara substans som genomgår reduktion. Förfarandet sker vanligtvis i närvaro av en calalyst (t ex palladium på grafit). Hydrogenolys avser brytning av en bindning me Läs mer »

Epoxideringen av en alken är omvandlingen av "C = C" dubbelbindningen till en oxiran. En syreatom förenas med var och en av alkenkarbonerna för att bilda en tredelad ring. Reaktionen utföres vanligen i närvaro av en peroxisyra. Ett exempel är reaktionen av but-1-en med m-klorperoxibensoesyra (MCPBA) för att bilda 1,2-epoxibutan. Läs mer »

Schmidt-reaktionen för en keton involverar att reagera med "HN" _3 (hydrazosyra), katalyserad av "H" _2 "SO" _4, för att bilda en hydroxylimin, vilken sedan tautomeriserar för att bilda en amid. Mekanismen är ganska intressant och går enligt följande: Karbonylsyret protoneras, eftersom det har hög elektrondensitet. Detta katalyserar reaktionen så att hydrazosyra kan attackera på nästa steg. Hydrazosyra beter sig nästan som en enolat, och nukleofilt attackerar karbonylkolet. Mekanismen fortsätter att bilda en imin, så vi protonera Läs mer »

Hydrogenering av en alken är tillsatsen av H2 till C = C-dubbelbindningen av alkenen. C = C-dubbel består av en σ-bindning och en π-bindning. Π-bindningen är relativt svag, så den kan lätt brytas. Tillsatsen av H2 har emellertid en hög aktiveringsenergi. Reaktionen kommer inte att fortsätta utan en metallkatalysator, såsom Ni, Pt eller Pd. De två H-atomerna lägger till samma sida av dubbelbindningen, så tillsatsen är syn. Produkten är en alkan. Hydrogenering används i livsmedelsindustrin för att omvandla flytande oljor till mättade fetter. Denn Läs mer »

Iodoformtestet är ett test för närvaron av karbonylföreningar med strukturen "RCOCH" _3 och alkoholer med strukturen "RCH (OH) CH" _3. > En lösning av "I" _2 läggs till en liten mängd av ditt okända, följt av tillräckligt med "NaOH" för att avlägsna färgen. Bildandet av en blekgul utfällning av jodform (med en karakteristisk "antiseptisk" lukt) är ett positivt resultat. färg (röd) "MEKANISM:" 1. OH "tar bort en sur a-väte. "RCOCH" _3 + färg (aqua) (&quo Läs mer »

Pd på CaCO_3 eller BaSO_4 + Pb (CH3COO) _2 + kinolin rArcolor (blå) "Lindlar-katalysator". Lindlar katalysator används för kontrollerad partiell hydrogenering av alken. Det används för att förbereda cis-alken från en alkyn och H_2. rArrA mindre aktiv Pd-katalysator användes där Pd adsorberas på CaCO_3 eller BaSO_4 {Pd förgifts} med tillsatt blyacetat och kinolin. Med Lindlar-katalysator, tillsätts 1 mol H_2, till en alken och cis-alkenprodukten är icke-reaktiv för ytterligare reduktion. Läs mer »

Det finns flera funktionella grupper i N - [(2,2,2) -trikloretyl] karbonyl-bisnor-cis-tilidin. Det systematiska namnet är etyl- (1S, 2R) -1-fenyl-2 - [(2,2,2-trikloretoxi) karbonylamino] cyklohex-3-en-karboxylat. Strukturen är beroende på hur du räknar dem, det finns fem funktionella grupper i molekylen. 1. Alkylhalogenid Dessa är de tre C-Cl-bindningarna. 2. Karbamat En funktionell grupp av karbamat har strukturen. Det ser ut som en ester och en amid på vardera sidan av en karbonylgrupp. Men varje grupp ändrar så mycket egenskaperna hos den andra att karbamatgruppen får sitt eg Läs mer »

Både H-N = C = N-H och H2N-C N har inga formellt laddade atomer. "De" berättar inte atomernas anslutning, så vi måste överväga alla möjligheter. Här är ett sätt att räkna ut strukturerna: 1. Skriv alla möjliga anslutningar för icke-väteatomer. N-C-N och C-N-N 2. Lägg till H-atomer. Det finns 5 rimliga kombinationer: H2N-C-N eller H-N-C-N-H eller H2C-N-N eller H-C-N-N-H eller C-N-NH2. Du kommer att upptäcka att strukturer med H på centralatomen är omöjliga. 3. Räkna V, antalet valenselektroner du faktiskt har tillg& Läs mer »

Oxidativ klyvning är klyvningen av kol-kolbindningar för att generera kol-syrebindningar. Ibland oxideras "C" -c-bindningar, och ibland oxideras "C" - "C" och "C" - "H". OXIDATIV KLEAVAGE: PERIODSYRA I allmänhet ser en oxidativ klyvning av en vicinal diol (vanligen med periodisk syra - uttalad "jodisk") så här: Lägg märke till hur bindningen "C" - "C" är klyvad och resulterande alkohol oxideras ett steg framåt (t.ex. primär alkohol -> aldehyd avbrytande (->) karboxylsyra, med användni Läs mer »

Se nedan: Alkaner kan omvandlas till Halogenalkaner genom substitution av fria radikaler, eftersom fria radikaler är mycket reaktiva. Detta är bäst uppdelat i tre steg: Initiering, förökning och uppsägning Låt oss använda reaktionen mellan klor och metan (CH_4) som kan uppstå i atmosfären. Initär Cl_2 -> 2Cl ^. En klormolekyl bryts ned genom UV-ljus och genomgår homolytisk fission (elektroner i den splittrade kovalenta bindningen går till var och en av de två atoma, som blir till fria radikaler - en art med en opparad elektron = reaktiv.) För Läs mer »

Jag antar att du menar "alkylfenyl" vs. "aryl", snarare än "arylfenyl" mot "alkylfenyl", eftersom "arylfenyl" verkar redundant. Jag tolkar "alkylfenyl" som den här till vänster här: Ett exempel på en alkylfenyl som du kanske ser ofta i klassen är en bensylgrupp, som i bensylbromid (brommetylbensen). För denna grupp, n = 1. Ändra sedan squiggle till en R-grupp efter eget val. Den till höger liknar verkligen mycket nära en fenylgrupp, vilken är en typ av arylgrupp. Ändra bara squiggle till en R-grupp efter Läs mer »

En adderar väte den andra adderar vatten Båda är elektrofila tillsatsreaktioner, över en dubbelbindning och har mycket liknande mekanismer. Hydrogennationsreaktioner, behöver tillsättning av vätegas, en nickelkatalysator och en 60 graders temperatur. hydreringsreaktioner behöver tillsättandet av vatten 300 grader och en fosforsyrakatalysator. För en fullständig beskrivning av mekanismerna kolla in min video om ämnet Läs mer »

Det är bara en skillnad i räckvidd. Ett hydrerat fett är mer allmänt och ett mättat fett är mer specifikt. Hur hydrerad är hydrogenerad? Åtminstone ett "C" - "C" -bindning är ett enkeltobligation, eller inte är alla andra obligationer dubbelbindande. I grund och botten går det så här: Så väsentligen är ett mättat fett bara en fettsyra (karboxylsyra med lång alkylsvans) utan dubbelbindning. Ett omättat fett har bara ett dubbelbindning och ett fleromättat fett har flera dubbelbindningar. omega-N-fettsyror t Läs mer »

Dipolmomentet för NCl3 är 0,6 D. Lewisstrukturen för NCl3 är NCl3 har tre ensamma par och ett bindningspar. Det gör det till en AX3E-molekyl. De fyra elektrondomenerna ger den en tetrahedralelektrongeometri. Det ensamma paret gör den trigonala pyramidala molekylformen. N och Cl har nästan exakt samma elektronegativiteter. Elektronegativitetsskillnaden är så liten att N-Cl-bindningarna är nonpolära. Så vad är källan till dipolmomentet? Svar: det ensamma paret. Ett ensamstående par kommer att bidra till ett dipolmoment. Teoretiska beräkningar vis Läs mer »

Kontrollera nedan Detta svar är generaliserat för alla föreningar för stabilitet. 1 - Aromaticity - Du bör kontrollera om det uppfyller villkoren för aromaticity.They är följande: - 1-cykliska 2-alla atomer måste vara sp eller sp ^ 2 hybridiserade. 3-Det måste följa Huckels regel. 2 - Resonans Efter aromaticitet kontrollerar vi resonans. Kom ihåg om föreningen är aromatisk, den är stabilare än resonansföreningen. (Undantag kan vara få) 3 ---- Hyperkonjugering. Kontrollera antalet alpha H. Mer är alfa H mer hypergujation. Kom ih&# Läs mer »

H-H eller H: H Vätgasatomen är lycklig när valensskalet har 2 elektroner, så det delar 1 elektron med den andra väteatomen. Läs mer »

Se förklaring. Elektronpunktpunktdiagrammet för ett element eller en molekyl kallas Lewis-strukturen; Den har fördelningen av valenselektroner runt element. Kol har fyra valenselektroner och därför ritas de på de fyra sidorna av en kolatom som representeras i figurerna nedan. Läs mer »

Elektronpunktpunktdiagrammet för zink är "Zn:"> Zink (elementnummer 30) är i den fjärde perioden av det periodiska systemet. Från vänster till höger räknas två "4s" elektroner och tio "3d" elektroner. "3d" skalet är ett fyllt inre skal, så bara "4s" elektroner är valenselektroner. Således är elektronpunktstrukturen för zink "Zn:" Läs mer »

"Au" cdot Gold / Au (atomnummer 79) har bara en elektron i sitt yttre valensskal. De 10 xx 5d-elektronerna i guld är i en fylld energinivå och lämnar bara en elektron i ytterskalet. Jordtillståndskonfigurationen av Guld är [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Energinivåskillnaden mellan 6s och 5d är liten. Detta gör att en av de två 6-elektronerna kan vara i 5d-orbitalerna. När 5d har 10 elektroner fylls 5d-orbitalerna. De fyllda 5d-orbitalerna gör guldet väldigt stabilt. Vidare kontraherar 6: e orbitalen på grund av skalär relativistiska effekter (där 6: Läs mer »

5 steg: 1) Hitta totalt antal valens: P = 5 och Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Alltid det mest elektronegative elementet i mitten: P 3) Använd två elektroner för att bilda en bindning 4) Sluta okteten på ytteratomen 5) Om det inte går att slutföra okteter rör sig inåt för att bilda en dubbel eller trippelbindning Nu har jag återskapat bildfärgen som kodar den. Röd är klor med 7 bindning så det behöver 1 elektron för att slutföra okteten. Det kan göra det genom att bilda ett band med fosfor. Å andra sidan har fosforhalten 5 valenselektron Läs mer »

Formell laddning är den laddning vi skulle tilldela en atom i en molekyl om vi antar att elektronerna i de bindningar som atomen gör är delade lika mellan sig själv och den andra atomen, oavsett de två atomenes elektronegativiteter. För att bestämma de formella laddningarna på alla atomer i C_2H_3Cl, eller vinylklorid, rita dess Lewis-struktur. Vinylkloridmolekylen har 18 valenselektroner - 4 från varje "C" -atom, 1 från varje "H" -atom och 7 från "Cl" - vilka alla redovisas av ovanstående Lewis-struktur. Det enklaste sättet att Läs mer »

För att bestämma formella avgifter för atomerna i koldioxidmolekylen måste du ta hänsyn till det faktum att "CO" _2 har tre resonanskonstruktioner som ser ut så här: SIDE NOTE: Koldioxidmolekylens verkliga struktur är en hybrid mellan dessa tre strukturer, men jag ska bara visa er var och en separera eftersom jag inte vill att svaret blir för långt. Koldioxidmolekylen har totalt 16 valenselektroner - 4 från kolatomen och 6 från var och en av de två syreatomerna, vilka alla redovisas i de tre Lewis-strukturerna ovan. Det enklaste sättet att till Läs mer »

I H_3C ^ +, vilken är en formell CATION? Varje väteatom är formellt neutral .... de får en elektron från varje kovalent bindning ... kolet får också en elektron från varje kovalent bindning och har två inre kärnelektroner, formellt 1s ^ 2 ... och så kol har 5 elektroniska avgifter ... men NÖDVÄNDIGT 6 positiva, nukulära avgifter ... Och således är FORMAL laddning +1 För att bara lägga till det för att tilldela formell avgift kan vi gå tillbaka till mycket gamla idéer som vi lär oss när är introduceras f&# Läs mer »

Etyl är härledd från etan C_2H_6 eller bättre H_3C-CH_3 Om en av H: erna avlägsnas blir den en enbindningsgrupp, som kan fästa vid en kolatom istället för en H-Etyl är således C_2H_5- (bindestreck på slutet representerar den "öppna" bindningen) Exempel Om en av H: erna av bensen C_6H_6 ersätts med en etylgrupp får du etylbensen C_2H_5-C_6H_5 (bilder från Wikipedia) Etylgruppen ligger på toppen av bensen -ringa. Läs mer »

En karboxylsyra har formeln CH_3COOH, som är en central kolatom, med en syreatom dubbelbindad till den i toppen, en OH-grupp bunden till den i en 135 graders vinkel och en R-grupp, som i detta fall är en metylgrupp med formeln CH_3 bunden till den centrala kolatomen i en 225 graders vinkel. Det finns fem olika föreningar med denna allmänna formel, där den enda förändringen är vad som är bunden till kolet i 135 graders vinkel och vilken R-grupp är bunden i 225 graders vinkel. Dessa föreningar är: aldehyd, karboxylsyra, keton, ester och amid. Läs mer »

Hydrogeneringsreaktioner består av tillsatsen av (antar vad?) Väte till en molekyl. Till exempel ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Etan" Värmen av vilken händelse som helst vid konstant tryck, q_p, är helt enkelt enthalpien av en sådan händelse, DeltaH. För en hydrogeneringsreaktion är entalpien av hydrogenering helt enkelt reaktionens entalpi eller DeltaH_ "rxn". Denna entalpi kunde brytas ner i vilka obligationer bröts eller gjordes. Man kan kalla dem DeltaH_ "broken" och DeltaH_ "made" Läs mer »

H_3C-CH_3 Varje C har 4 valenselektroner, och varje H har 1. Det finns inga icke-bundna ensamma par och 7 bindningspar att distribuera. Så det finns 6xxC-H-bindningar (12 elektroner) och 1xxC-C-bindning; Totalt 14 elektroner efter behov. Läs mer »

Lewis punktdiagram över kol Denna video visar hur man använder det periodiska tabellen för att rita Lewis strukturer och räkna ut hur många valenselektroner en atom har. Video från: Noel Pauller Hoppas det här hjälper! Läs mer »

Tja, vi har 6 valenselektroner från syreatomen ...... Och 2 valenselektroner från väteatomen. Och så måste vi distribuera 4 elektronpar runt den centrala syreatomen. VESPER förutsäger att dessa 4 elektronpar kommer att antaga formen av en tetraeder: Den "elektroniska geometrin" är tetrahedral till en första approximation. Den "molekylära geometrin" är böjd med /_H-O-H~=104.5^ @; de (icke-bindande) ensamma paren är närmare syreatomen, och dessa tenderar att komprimera / _H-O-H ner från den ideala tetraedriska vinkeln på 109,5 Läs mer »

Ett Lewis Diagram tjänar till att representera antalet valenselektroner som ett element har. Varje punkt representerar en valenselektron. Valenselektroner är elektronerna i det sista lagret av en atom. Elementet litium har till exempel 1 valenselektron. Antalet valenselektroner ökar från vänster till höger i det periodiska bordet. Elementen i den sista perioden (rad) (exempel: Xenon) har ett fullständigt sista lager, vilket betyder åtta valenselektroner. Övergångsmetaller, såsom platina, har vanligtvis 3 valenselektroner. Det finns emellertid några undantag. Plati Läs mer »

Tja, titanmetall har 4 valenselektroner ......... Titan ligger i grupp 4 i det periodiska systemet och har 4 valenselektroner. Men vi skulle sällan skriva en Lewis-punktstruktur för titanmetall. TiCl_4 är en vanlig titanförening (och används för skywriting av lätta flygplan, varför?), Men det är också fast TiCl3; TiCl2 är också känt. Läs mer »

Det finns 3xx7 + 5 = 26 valenselektroner att distribuera, dvs 13 "elektronpar". Omkring varje bunden Cl-atom finns 3 ensamma par; det finns 3xxP-Cl-bindningar; det trettonde ensamma paret ligger på fosfor:: P (-Cl) _3. Eftersom det finns 4 elektronpar runt fosfor, bygger geometrin på en tetraeder, men eftersom ett av dessa elektronpar är ett stereokemiskt aktivt icke-bindande par beskrivs geometrin kring fosfor som trigonalpyramidal. Läs mer »

Tja, det finns 6 elektroner att distribuera i BH_3, men BH_3 följer inte mönstret för "2-center, 2 electron" -obligationer. Bor har 3 valenselektroner, och väte har 1; sålunda finns det 4 valenselektroner. Den faktiska strukturen av boran är som diboran B_2H_6, dvs {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, i vilken det finns "3-center, 2 elektron" bindningar, överbryggande väten som binder till 2 borcentra. Jag föreslår att du får din text och läser i detalj hur ett sådant bindningssystem fungerar. Däremot finns det i etan, C_2H_6, tillräckligt med Läs mer »

Jag lärde mig detta genom att räkna-elektronmetoden, och sedan tilldela formella avgifter för att bestämma den mest sannolika fördelningen av valenselektroner. Antalet valenselektroner som finns i strukturen är: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totalt tillgängliga valenselektroner. Vi har två kväve och ett syre, vilket tyder på att vi antingen har syre i mitten eller två kväve i rad. Lägg märke till hur om du hade syre i mitten, har de formella laddningarna av båda kväveerna ingen fördel att fördelas bra utan Läs mer »

H-O-C (= 0) 0 ^ - Det finns 1 + 4 + 3xx6 valenselektroner för att distribuera +1 elektroner för negativ laddning; således 24 elektroner eller 12 elektronpar. Bindningselektroner står för 10 elektroner; De återstående 14 elektronerna fördelas runt syrecentren, dvs 7 ensamma par. Den formellt negativa syreatomen har 3 ensamma par. Naturligtvis kan denna negativa laddning delokaliseras över det formellt dubbelbundna syret. Läs mer »

Atomantalet kalcium är 20, och atomantalet argon (en ädelgas) är 18, så kalcium ligger på den andra kolonnen i det periodiska bordet. Eftersom vi talar om 2+ katjonen, har den redan förlorat två elektroner. Vi kan berätta för att varje elektron tar en 1-laddning, och så förlorar en 1-laddning som att få en 1 + laddning. Eftersom neutralt "Ca" ligger på den andra kolumnen / gruppen, hade den ursprungligen 2 elektroner. 2-2 = 0, så mathbf ("Ca" ^ (2+)) har inga valenselektroner. Därför är det inte alltför svårt Läs mer »

H_3C-CH_2I Runt varje väte finns 1 elektron; kring varje kol finns 6 elektroner, varav 4 är involverade i kovalenta bindningar; kring jod finns det "7 valence" elektroner, varav en är involverad i C-I-bindningen. Varje atom är således neutral. Läs mer »

Detta ser ofta fel ut mot en elev som brukar se dubbelbindningar på syre. Eleverna lärs typiskt en elektronräknande metod, som går enligt följande: Räkna antalet valenselektroner per atom. Rita ut en förutsedd atomanslutning. Placera alla elektroner i förutsagda platser. När det finns elektronpar konstruerar du en bindningslinje för varje elektronpar. (Det finns två pi-bindningar och ett sigma-bindning i en trippelbindning, en sigma och en pi-bindning i en dubbelbindning och ett sigmabindning i ett bindning.) Tilldela formella laddningar och fixa resonansstrukturen gen Läs mer »

Tja, vi fick underbrace (2xx6_ "syrevalenselektroner" + 4_ "kolvalenselektroner") "16 elektroner fördelade över tre centra" Och standard Lewis-strukturen är ...: ddotO = C = ddotO: ... som fördelar 16 elektroner, som krävs .... Eftersom det finns två regioner av elektrontäthet belägen runt det centrala kolet, är koldioxid LINEAR med / _O-CO = 180 ^ @ ... Läs mer »

Tja, vi har 16 valenceelektroner .... 16 valenselektroner: 2xx5_ "kväve" + 1xx6_ "oxygen" = "8 elektronpar" ... att distribuera över 3 centra. Och du måste helt enkelt VET här att syre är terminal. Och med tanke på exemplet kommer det att finnas formell laddningsseparation. N- = stackrel (+) NO ^ (-) mot "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Det här är hälften av berättelsen, eftersom vi ser på data: dvs. bindningslängden för dinitrogen, och kväveoxid ... N- = N: "bindningslängd" = 1,10xx10 ^ -10 * mO = O: Läs mer »

Titta här ... Lewisstrukturen för ammoniak, NH_3, skulle vara tre väteatomer bundna till en kväveatom i mitten, med ett lone par elektroner ovanpå atomen. Detta är anledningen till att ammoniak fungerar som en Lewis-bas, eftersom den kan donera dessa elektroner. Läs mer »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) 0-C- = N ^ Valenselektroner = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Således finns det 8 elektronpar att distribuera över 3 centra. Två resonanskonstruktioner är tillgängliga såsom visas; Eftersom syre är mer elektronegativ än kväve kan den till höger vara en bättre representation av molekylär struktur. Läs mer »

Den mesomera effekten (eller resonanseffekten) är rörelsen av π-elektroner mot eller bort från en substituentgrupp. > bb "-M effekt" Propenal har till exempel en mesomerisk bidragsgivare där π-elektronerna rör sig mot syreatomen. (från en.wikipedia.org) Molekylen har därför en 5 ^ - laddning på "0" och en 5 ^ + laddning på "C-3". Eftersom elektronerna har flyttat från resten av molekylen och mot "C = O" -gruppen kallas effekten en bb "-M-effekt". Andra "-M" -substituenter är "-COR", "-CN Läs mer »

Tja, titta på de deltagande atomen? I en polär kovalent bindning är en atom väsentligen mer elektronegativ än den andra och polariserar starkt elektrondensitet mot sig själv, dvs "^ ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Nu, medan bindningen fortfarande är kovalent, desto mer elektronegativatom polariserar elektrontäthet .... och med vätehalogeniderna leder detta ofta till surt beteende ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Och i syran är laddningspolarisation så bra att HX-bindningen bryter. Men med dihydrogenmolekylen HH kan det inte ifrågasättas att de de Läs mer »

Molekylär Orbital (MO) Teori berättar att någon linjär kombination av atoma orbital (AO) ger dig motsvarande molekylära orbital (er). (Linjär kombination betyder bokstavligen att atomomgångarna mot varandra linjärt genom rymden tills de överlappar varandra.) De kan överlappa antingen fas (+ med +) eller out-of-phase (- med +). Den linjära kombinationen av två s-orbitaler överlappar varandra för att ge dig en sigma (i-fas överlappning) bindning MO eller sigma ^ "* (out-of-phase överlappning) antibonderande MO. Den linjära kombinationen Läs mer »

D Eftersom induktiv effekt är en permanent effekt och fungerar universellt, oavsett om det är föreningen, om skillnaden är skillnaden mellan den elektronegativitet som är förenad med ett bindning, så kommer induktiv effekt att vara närvarande, oberoende av föreningen. För mer information, om frågan hade varit stabilitet, skulle det ha varit B, eftersom det är resonansstabiliserat. Läs mer »

Metyl. Prefixerna är: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Men: 4 Pent: 5 Hex: 6 etc. och naturligtvis slutar du i "yl" eftersom det är en alkylsubstituent (dvs av en alkan). Till exempel: Metyljodid: stackrel ("metyl") (övermatning ( mathbf ("CH" _3))) "I" Etylpropanoat: Läs mer »

Beror på bilagans punkt. Ett prefix för en 3-kolalkylgrupp skulle vara "prop". Beroende på fastsättningspunkten skulle alkylgruppen själv betecknas antingen "propyl" eller "isopropyl". Om du fäster den via kedjens första kol, så kallas det för propyl. Om du fäster den via mittkolet kommer det att kallas "isopropyl" eller "2-propyl". Jag hoppas att det hjälper! Läs mer »

Hydrogeneringen av trans-2-penten kan ses som tillsats av en molekyl av väte över dess dubbelbindning för att ge pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Pi-bindningen mellan de två kolatomerna som är involverade i dubbelbindningen bryts som väteatomer bildar nya "C" -H "-bindningar med var och en av dessa kolatomer. Läs mer »

Det är en kolväte som har en "-CHO" -grupp. Aldehyder har funktionell gruppen "-CHO" och har suffixet av "-al". och skapas ofta som en mellanprodukt när man oxiderar alkoholer i karboxylsyror. Ett exempel på en aldehyd skulle vara etanal: Läs mer »

H2 / Pt vid 1 atm och rumstemperatur (Korrigerat svar) Du kan vända en alken till en alkan med hydrering. I grund och botten vad som händer är att du bryter dubbelbindningen och ersätter det med två väten, en på varje sida. Du kan förmodligen göra det med H2 / Pt vid 1 atm och RT. Alkener reduceras mycket lättare med H2 / Pt än karbonyler. OBS: Pt (Platinum) är katalysatorn för denna reaktion, och det finns andra katalysatorer som man kan använda, men Pt är en av de vanligaste. Hoppas det här hjälper (c: Läs mer »

Den formella laddningen är skillnaden mellan antalet valenselektroner "tillhör" till den bundna atomen och de som är i fullvalensskalet. En snabb formel för beräkning av formell laddning är FC = V - L - B, där V = antal valenselektroner i isolerad atom L = antal loneparelektroner B = antal obligationer 1. Låt oss tillämpa detta på boratom i BH4 ". V = 3; L = 0; B = 4. Så FC = 3 - 0 - 4 = -1 B har en formell laddning på -1 även om den har ett fullt valensskal. 2. Vad sägs om C-atomen i CH4? V = 4; L = 0; B = 4. Så FC = 4 - 0 - 4 = 0 H& Läs mer »

Jo, jag tror att de kan oxideras under starkt oxiderande förhållanden .... Vi tar aceton, där ipso-kolet är stackrel (+ II) C ... Detta är i jämvikt med enolen ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Under starkt oxiderande betingelser antas enol oxideras för att ge CO_2 och HO (O =) C-CH_3 dvs stackrel (+ IV) CO_2 och stackrel (+ III) C .... Dessa förhållanden skulle antagligen inkludera ett hett surt medium och en viss kraftig oxidant, såsom HMnO_4 eller H_2Cr_2O_7 ... Såvitt jag vet är denna oxidation utan mycket syntetisk nytta genom att du Läs mer »

Bra lämnar grupper är typiskt svaga baser (konjugatbaser av starka syror) Som ovan nämnts är svaga baser bra lämnande grupper, och de kategoriseras baserat på deras konjugerade syra. Kom ihåg: stark syra = svag konjugat bas Svag syra = stark konjugat bas Hoppas det här hjälper (c: Läs mer »